ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2008-2009
Môn : HÓA HỌC Lớp: 10
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên học sinh:......................................................................Lớp.................................
A) Phần chung cho tất cả các học sinh:
Câu 1:(1đ) Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5. Hợp chất khí đối với hidro của nguyên tố này chứa 8,82% hidro về khối lượng. Xác định R và công thức phân tử hợp chất khí đối với hidro.
Câu 2:(1đ) Nguyên tử M có số khối là 54, tổng số hạt trong ion M2+ là 78. Xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn.
Câu 3:(1đ) Cho các phân tử sau: N2, HCl, NH3, CaCl2, Al2S3, MgO. Xác định loại liên kết có trong từng phân tử. Sắp xếp các phân tử trên theo chiều độ phân cực của liên kết tăng dần. (Biết độ âm điện của: N = 3,04; H = 2,2; Cl = 3,16; O = 3,44; Mg = 1,31; Ca = 1,0;
Al =1,61; S= 2,58 ).
Câu 4:(1đ) So sánh tính bazơ của NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 , KOH .Giải thích.
(ZNa=11; ZK=19 ; ZAl= 13; ZMg=12)
Câu 5:(1đ) Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron.
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Câu 6:(1đ) X là nguyên tử có 12 proton, Y là nguyên tử có 17 electron. Công thức của hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X và Y. Giải thích sự hình thành liên kết?
Câu 7:(1đ) Các ion X+, Y- đều có cấu hình electron 1s22s22p6 . Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y và xác định vị trí của các nguyên tố đó trong HTTH.
Câu 8:(1đ) Cho 8 g một kim loại A nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra 4,48 lít khí hidro (đktc). Xác định kim loại A.
B)Phần riêng :
1/Phần dành cho chương trình chuẩn:
Câu 9: (1đ) Trong hợp chất sau: Na2S, Na2SO3, SO2, H2SO4, hợp chất nào S không thể hiện tính oxi hóa? Giải thích?
Câu 10: (1đ) Cho 2,24 g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 g CuO nung nóng. Xác định khối lượng của chất rắn trong ống sau phản ứng.
2/Phần dành cho chương trình nâng cao:
Câu 9:(1đ) Nguyên tử của hai nguyên tố X, Y lần lượt có phân lớp electron ngoài cùng là 4px và 4sy và X có 2 e độc thân. Hãy cho biết X, Y là kim loại hay phi kim. Giải thích?
Câu 10:(1đ) Cation X+ có 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11. Hãy biện luận để xác định công thức cation X+.
(Cho: Fe = 56; Ba=137; Ca = 40 ; Mg = 24; N =14; P = 31 ;Cu=64; O=16; Cl=35,5)
ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM MÔN HÓA HỌC - KHỐI 10
CÂU
ĐÁP ÁN
THANG ĐIỂM
1
R2O5 => RH3 (nhóm VA)
%H= 8,82%
=> MR=31
=> R là P => CTPT: PH3 0,25
0,25
0,25
0,25
2.
*Nguyên tử M có:
A M = 54
Và AM + ZM -2 = 78
→ ZM = 26
Cấu hình e của M : [Ar] 3d64s2.
*Vậy vị trí của M trong bảng HTTH:
Ô nguyên tố 26 (Z=26)
Chu kỳ 4( Có 4 lớp e)
Nhóm VIIIB( Nguyên tố d, có 8 e hoá trị)
0,5
0,5
3
Xác định hiệu độ âm điện của phân tử từ đó suy ra:
→Liên kết cộng hoá trị: N2, HCl, NH3, Al2S3
→Liên kết ion: CaCl¬2, MgO
→Độ phân cực của liên kết trong phân tử tăng dần:
N2<NH3<HCl<Al2S3 < MgO<CaCl2 0,25
0,25
0,25
0,25
4
Tính bazơ của KOH>NaOH>Mg(OH)2 > Al(OH)3.
Do Na, Mg, Al cùng nằm trong một chu kì nên tính bazo giảm dần.
-Còn K và Na cùng một nhóm thì tính bazo tăng dần 0,5
0,5
5
* Tính đúng số oxi hoá 0,25đ
* Viết đúng các quá trình 0,25 đ
* Đưa hệ số vào phương trình 0,25đ
* Cân bằng đúng:
5 SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 0,25
0,25
0,25
0,25
6
X: [Ne] 3s2 nên X → X2+ + 2e
Y: [Ne] 3s33p5 nên Y + e → Y-
*Vậy cation X2+ và 2 anion Y- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo phân tử XY2 có liên kết ion: X2+ + 2Y- → XY2 0,25
0,25
0,5
7.
*Cấu hình electron của X : 1s22s22p63s1
Vị trí : STT: 11 Chu kì 3 nhóm IA (giải thích)
*Cấu hình electron của Y : 1s22s22p5
Vị trí : STT: 9 Chu kì 2 nhóm VIIA 0,25
0,25
0,25
0,25
8
*Viết phương trình phản ứng *số mol kim loại = số mol H2 = 4,48/22,4 = 0,2 *M= 8/ 0,2= 40
*M là Ca 0,25
0,25
0,25
0,25
9CB
*Xác định đúng số oxi hóa của S trong các hợp chất
*Na2S
*vì S-2 có oxi hoá thấp nhất không thể giảm số oxh hơn được nữa, nên không thể hiện tính oxh, chỉ thể hiện tính khử 0,25
0,25
0,5
10CB
*Viết đúng hai phương trình
*Tính khối lượng chất rắn = 3,56g 0,25/1pt
0,5
9NC
*Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 4px →cấu hình e lớp ngoài cùng của X: 4s24px, và 1≤ x≤ 6.
Mặt khác X có 2 e độc thân nên:
*x = 2 thì X là kim loại ( có 4 e lớp ngoài cùng, ở chu kỳ lớn)
*hoặc x = 4 thì X là phi kim ( có 6 e lớp ngoài cùng)
*Nguyên tử Y có phân lớp ngoài cùng là 4sy →cấu hình e lớp ngoài cùng của Y: 4sy , mà 1 ≤ y ≤ 2.
Nên với giá trị nào của y thì nguyên tố Y đều là kim loại.
0,25
0,25
0,25
0,25
10NC
*Gọi là số proton trung bình của một nguyên tử có trong ion X+ , ta có :
*Do đó X phải chứa H hoặc He nhưng He là khí hiếm do đó trong X+ có H.
*Gọi A là nguyên tố thứ hai ta có công thức X+ là AnHm+ với hệ phương trình.
n + m = 5
ZA.n + 1.m =11
*Suy ra : n( ZA -1)=6 Chỉ có nghiệm duy nhất n=1; ZA=7 là phù hợp nên Cation NH4+
0,25
0,25
0,25
0,25